高二化学竞赛联考题1.doc

高二化学竞赛联考题（一）

（时间：100分钟 满分：120分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

1．我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是

A 食盐 B 淀粉 C 酱油 D 食油

2．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。下列叙述中违背绿色化学含义的是

A 研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质

B 使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料

C 生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料

D 大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林

3．欧洲科学家小组将62Ni 和208Pb 经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是

A 161 B 160 C 159 D 158

4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A NaOH 溶液（Ba(OH)2溶液） B FeSO 4溶液（KSCN 溶液）

C KI （淀粉溶液） D Na 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）

5．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 。下列事实能支持这一观点的有

①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构 ②氢分子的结构式为H —H ③与碱金属元素形成离子化合物MH ④单质分子中原子间的化学键属于非极性键

A 1句 B 2句 C 3句 D 4句

6．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－

N 个，N 为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N 规则。某非金属

单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：

A ⅢA B ⅣA C ⅤA D ⅥA

7．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2

(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是

A 达到化学平衡时，4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）

B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D 达到化学平衡时，若升高温度，NO 的体积分数减小，则正反应是吸热反应

8．为验证人体呼出气体中含有的CO 2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。

某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是

A Ca(OH)2 NaOH B NaOH Ca(OH)2

C 稀HCl Ca(OH)2 D NaOH BaCl 2

9．下列实验操作中错误的是

A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过

来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

C 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D 使用pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量

10．表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法不

正确的是

A X 晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体 B Y 、Z 可形成ZY 6分子

C 原子半径：Z ＞M ＞Y

D Z

离子的结构示意图可表示为：

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是

A H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在非极性共价键

B 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H 2O 2对人体无害

C H 2O 2既有氧化性，又有还原性，与Cl 2、KMnO 4反应是表现H 2O 2的氧化性

D H 2O 2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似、SO 2不同

12．A 、B 、C 是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A 与C 为同族元素，C 与A 相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B 与A 相互间只能形成一种常见化合物，则下列说法正确的是

A 原子半径：A ＞B ＞C B B 与A 形成的化合物熔点高

C B 可能是金属，也可能是非金属 D B 与A 形成的化合物中可能有非极性共价键

－＋13．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L 1时，甲酸中的c （H ）约为乙酸中c

＋（H ）的3倍。现有甲酸溶液a 和乙酸溶液b ，经测定他们的pH ：pH a ＝pH b 。由此可知

A c （甲酸）＝3c （乙酸） B c （甲酸）＝1/3c（乙酸）

－C 两溶液中水电离出的c （OH ）相同

D 等体积的a 、b 溶液用NaOH 溶液中和时，消耗NaOH 的物质的量a ＜b

14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A 100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N A

－B 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A 个NO 3离子

C 0.6 g CaCO3与Mg 3N 2的混合物中所含质子数为0.3N A

D 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数为0.4N A

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

－＋－A NaHCO 3的水解：HCO 3＋H 2O H 3O ＋CO 32

＋＋＋B 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋H 2O 2＋2H ＝2Fe 3＋2H 2O

＋－C 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋SO 42＝BaSO 4↓

＋＋＋D 除去KNO 3溶液中的Fe 3：Fe 3＋3H 2

O Fe(OH)3↓＋3H

16．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A 在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

17．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B 镁粉只与溴水中的酸反应

C 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D 镁粉在水的催化下与溴发生反应

18．右图是某空间站能量转化系统的局部示意

图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关

说法中不正确的是

A 该能量转化系统中的水也是可以循环的 B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

－－C 水电解系统中的阴极反应：O 2＋2H 2O ＋4e ＝4OH

－－D 燃料电池放电时的负极反应：H 2－2e ＋2OH ＝2H 2O

高二化学竞赛联考题（一）

（时间：120分钟 满分：150分）

起始时E 浓度为a mol/L，F 、G 浓度均为0，达平衡时E 浓度为0.5a mol/L；若E 的起始浓度改为2a mol/L，F 、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B 若x ＝1，容器体积保持不变，新平衡下E 的体积分数为50％

－C 若x ＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为0.5a mol·L 1

D 若x ＝2，容器压强保持不变，新平衡下E 的物质的量为a mol

20．将质量为w 1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl 溶液体积为V 2 L 。将溶液蒸干灼烧得固体w 2g 。下列所列关系式中正确的是

A 35.5a V 2＝w 2－w 1 B 23n （Na ）＋27n （Al ）＝w 1

C n (Na)＋3n (Al)＝2V 1/22.4 D a V 2＝V 1/22.4

三、（本题包括2个小题，共22分）

21．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸

的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，

但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol/L

浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后

发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的

化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）。

A 铁粉 B BaCl 2溶液 C 银粉 D Na 2CO 3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO 2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO 2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。

A 将装置A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B 将装置A 产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO 4溶液，再加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C 用排水法测定装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）

D 用排饱和NaHSO 3溶液的方法测出装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL ，取20mL 于锥形瓶中，滴入 （请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH 约为5），通过测出消耗NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”) ，其理由是 。

22．现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg ，李洋

同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的

质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题：

（1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?

________________________________________________________；

反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均

应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与

干燥管中的液面高度相同?________________________________。

（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接

和锌的相对原子质量。

①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何

确保所得固体是干燥的?_________________________________

②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。

四、（本题包括2个小题，共17分）

23．用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白。用0.2mol ·L 1 HA溶液与0.2mol ·L 1 NaOH溶

＋－液等体积混合，测得混合溶液中c(Na) ＞c(A) ，则 －－

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A) ；

（2）混合溶液中c(HA)＋

c(A

)______0.1mol·L 1； －－－

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH)______0.2mol·L 1HA 溶液由水电离出的c(H) ； －－＋

（4）25℃时，如果取0.2mol ·L 1HA 溶液与0.1lmol ·L 1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶－－

液的pH ＜7，则HA 的电离程度______NaA的水解程度。

24

（1）表中元素⑩的氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）；

（2）⑤的单质的电子式为 ；

画出⑤、⑥氢化物间形成氢键的结构式：

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式 ；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）

（4）⑨⑩间可以形成多种化合物，其中以原子个数1︰1形成化合物的化学式是 ；写出其与NaOH 溶液反应的最可能化学方程式是 。

（5）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（填序号）____________

①a ＝b ＋5 ②a ＋b ＝14 ③a ＋b ＝8 ④a ＝b ＋8

五、（本题包括2个小题，共21分）

25．A 、B 、C 、D 四种无机物具有如右图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A 、B 、C 均含有同一种元素。则

①若D 为非金属单质，请写出检验C 的方法： 。 ②若D 为金属单质，请写出检验B 中阳离子的一种方法： 。

（2）若以上各反应均为非氧化还原反应。则

①若D 为酸或酸性气体，则A 、B 、C 、D 分别可以是 。 ②若D 为碱，则A 、B 、C 、D 分别可以是 。

（以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）

26．A 、B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 、J

是中学化学常见的9种化合物（F 是单质），

A 、C 是离子化合物，但都存在非极性共

价键；E 、F 、H 常温下呈气态，反应①、

②、③都是典型的放热反应，反应⑥中还

有G 生成。其转化关系如下图，据此回答

下列问题：

（1）写出C 的电子式

（2）写出反应①的化学反应方程式

（3）列出两种E 能发生的反应类型 ；

（4）反应③常用于 ；

（5）反应⑥的化学方程式 ；

（6）写出过量的H 与D 溶液反应的离子反应方程式 ；

六、（本题包括2个小题，共20分）

27．恒温恒容下，将2molA 气体和2mol B气体通入体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C 的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C 的平均反应速率为 。

（2）x ＝ 。

（3）A 的转化率与B 的转化率之比为 。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。

A 压强不再变化 B 气体密度不再变化

C 气体平均式量不再变化 D A 的消耗速率与B 的消耗速率之比为2︰1

（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA 气体和2molB 气体，原原温度下达到新的平衡，此时B 的物质的量n （B ） 。

（6）欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A 、B 物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为

28．有一批PbO 和PbO 2的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液（反应①），然后用氨水中和溶液（反应②）；

过滤后将滤液酸化，用标准KMnO 4溶液滴定（反应③），共用0.04mol/L KMnO4溶液10.00mL ；沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO 4标准溶液滴定，用去了30.00mL 。

（1）写出上述反应①、②、③的离子方程式；

（2）计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数（摩尔质量：PbO 2－239g/mol，PbO －223g/mol）

参考答案（0651）

考虑到进度，本次模拟以必修无机部分为主 1 C

2 D

3 C

4 D

5 C

6 C

7 D

8 A

9 D

10 A

11 B

12 B 、D

13 C 、D

14 C

15 B 、D

16 B

17 D

18 B 、C

19 B

20 B 、C

21 （1）B 装置中导气管长进短出（1分）

（2）①Cu ＋2H 2SO 4

（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （1分）

②反应过程中H 2SO 4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；（2分）

③A 、D （2分）

（3）①A 、B 、C （2分）

＋＋②甲基橙（1分） 能，因为，在含Cu 2、H 的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH

＋＋溶液进行滴定时，可以有效排除Cu 2的干扰，准确测出H 的物质的量。（2分）

2＋或答：不能，因为Cu 的蓝色会干扰滴定终点的正确判断。

22 （1）将分液漏斗上的玻璃塞拔掉[或使塞上的小孔（凹槽）对准漏斗的小孔（凹槽）]，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中（1分） 慢慢将碱式滴定管向下移动（1分）

（2）①反应前后锥形瓶内固体的质量 ②反应前后滴定管内液面的刻度 ③实验时室内的温度和压强（也可分开填写）（各1分）

（3）①干燥剩余固体，冷却、称量，至两次称量质量相等（2分） ②由于缺少干燥氢气的装置；实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求（4分）。

23 （l ）＜（1分） （2）＝（1分） （3）＞（2分） （4）＞（2分）

H

24 （1）弱（1分）N （2）H H O H H H H O H （各1分）

（3）Be(OH)2＋2NaOH H ＝Na 2BeO 2＋2H 2O Li （各1分）

2NaCl ＋Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （2分） （4）S 2Cl 2（1(a)分） S 2Cl 2＋6NaOH ＝(b)

（5）①②③④（3分，少1个扣1分）

25 （1）①将SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色（给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜色）（2分） ②向FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色（或其它合理答案）。（2分）

（2）①NaOH ，Na 2CO 3，NaHCO 3，CO 2（或Na 2CO 3，NaHCO 3，H 2CO 3，HCl ）或其它合理的答案；（3分）

②AlCl 3，Al(OH)3，NaAlO 2，NaOH （或H 2S ，NaHS ，Na 2S ，NaOH ）（3分）

＋

＋2－26 （1）Na []Na （2分）

（2）CaC 2＋2H 2O →Ca(OH)2＋C 2H 2↑（2分）

（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（2分）

（4）焊接和切割金属（1分）

（5）Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋NaOH （2分）

－－（6）CO 2＋OH ＝HCO 3（各2分）

27 （1）0.6mol/(L·min) （2）3 （3）2︰1 （4）BC （5）2.4mol （6）n(A)＝n(B)或n(A)

︰n(B)＝1︰1（各2分）

28 （1）①PbO ＋－2＋2＋4H ＋C 2O 42＝Pb ＋2H 2O ＋CO 2↑

②Pb 2＋＋H ＝PbC ＋

2C 2O 4＋2NH 3·H 2O 2O 4↓＋2NH 4＋2H 2O

③2MnO －－＋2＋4＋5C 2O 42＋16H ＝2Mn ＋10CO 2↑＋8H 2O （各1分）

（2）PbO ％＝65.1％ PbO 2％＝34.9％（5分）