高二化学第一学期期中考试试卷(含答案)

2010-2011学年度第一学期高二级期中考试

化学试卷

（时间100分钟 满分100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A ．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C ．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

2．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A ．v （A ）= 0.5mol/(L.s) B ．v （B ）= 0.3mol/(L.s)

C ．v （C ）= 0.8mol/(L.s) D ．v （D ）= 1mol/(L.s)

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧

4. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A ．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=+393.5 kJ·mol -1

B ．2SO 2+O2 = 2SO3；△H=－196.6 kJ·mol -1

C. 2H2（g ）+O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6KJ

D ．H 2（g ）+1/2O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8 kJ·mol -1

5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。已知v

（A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系：2v （B ）=3v（A ） ； 3v （C ）=2v（B ）。 则此反应可表示为（ ）

A ．2A+3B = 2C B ．A+3B = 2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C

6．根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO 2(g)+2H2O(l) △H ＝Q 1 kJ·mol -1

2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H ＝Q 2 kJ·mol -1

2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H ＝Q 3 kJ·mol -1

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）

A ． Q 1>Q2>Q3 B ．Q 1>Q3>Q2 C ． Q 3>Q2>Q1 D ． Q 2>Q1>Q3

7．下列方法对2SO 2(g)+O2

(g) 2SO 3(g)的反应速率没有影响的是（ ）

A ．加入SO 3 B ．容积不变，充入N 2气体

C ．压强不变，充入N 2气体 D ．降低温度

8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A(s)＋

2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（ ）

A ．混合气体的密度 B ．B 物质的相对分子质量

C ．混合气体的压强 D ．气体的总物质的量

9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H2SO 4=Na2SO 4+SO2+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

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10．对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A ．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)

11．已知反应A 2（g ）+2B2（g 2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D

．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12．下列说法不正确的是（ ）

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

C ．放热反应都不需要加热就能发生

D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

13．在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）

A ．加催化剂同时升高温度

B ．加催化剂同时增大压强

C ．升高温度同时充入N 2

D ．降低温度同时增大压强

14．已知某可逆反应mA （g ）+nB（g ）pC （g ）; t 、温度T 和压强P 与反应物B 的关系曲线，由曲线分析，下列判断

正确的是（ ） B%

A 、T 1P2、m+n>P1，⊿HT2、P 1P1、⊿H>0； C 、T 1P2、m+n

D 、T 1>T2、P 10； t

二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。） ．．．

15．下列说法正确的是（ ）

A ．增大反应物浓度, 可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

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C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

16．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内X 、Y

、Z 的浓度之比为1︰2︰2

C. 容器内各物质的浓度不随时间变化

D. 单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ

17．反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响图所示：压强p 1＞p 2，x 轴表示温

度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断（ ）

A. 上述反应是放热反应

B. 上述反应是吸热反应

Ｃ.a ＞b

D.a ＜b

18. 如下图所示，△H 1=－393.5kJ •mol -1，△H 2=－395.4kJ •mol -1，

下列说法或表示式正确的是（ ）

A.C （s 、石墨）==C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ•mol

-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石D.1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ

19．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动

C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜c ＋d

20．在密闭容器中能入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：

△H

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是（ ）

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三、填空题（本题共36分）

21. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g)====CH4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g) △H 1＝156.6kJ ·mol -1

CH 3CH ＝CH 2(g)====CH4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2＝32.4kJ ·mol -1

则相同条件下，反应C 3H 8(g)====CH3CH ＝CH 2 (g)＋H 2(g)的

△H ＝ kJ ·mol -1。(4分)

22. 2SO 2(g)+O2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= —99kJ·mol -1。请回答下列问题：(每空2分, 共14分)

（1）图中A 、C 分别表

示 、 ，E 的

大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 （填“升高”还是“降低”），

△H (填“变大”、“变小”或“不

变”)，

理由是

A ．图中△mol -1；

23. （16分）工业制硫酸过程中，SO 2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：

2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) ＝0.040mol/L。

(每空4分, 共20分)

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）

A ．SO 2和SO 3浓度相等 B ．SO 2百分含量保持不变

C ．容器中气体的压强不变 D ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

E ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （填字母）

A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强

D ．减小压强 E ．加入催化剂 G ．移出氧气

（3）计算该条件下反应的平衡常数K=

SO 2的平衡转化率为 。

（4）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。

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2010-2011学年高二第一学期期中考试

化学答案

答案:BBCDA,CBADA,BBD

二、AC AC BD AC AD AC

三. (1)答案:+124.2；

(2)答案:（1）物的总能量 ，

变 。 催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。

（2）图中△H= —198 kJ·mol -1；

四（20分）

（1）B Ｃ

（2）B C

（3）1.6×103 mol -1 •L 80 %

（4）SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 3

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