优化方案化学选修4(苏教版)专题1第一单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1. 下列说法错误的是( )
A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
C ．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同
D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：选B 。 标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式若不注明条件则是指25 ℃、101 kPa。
2．下列热化学方程式书写正确的是( )
－
A ．2SO 2＋O 2===2SO3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol 1
1
B ．H 2(g)＋2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ
2
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol 1
－
D ．C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol 1
－
解析：选C 。A 中漏掉了各物质的聚集状态，B 中ΔH 的单位应是kJ·mol 1，D 中C(s)与O 2反应是放热反应。
3．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH ) ，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
－
则下列热化学方程式不正确的是( ) A ．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)
－
ΔH ＝－91.5 kJ·mol 1
－
B ．A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) ΔH ＝－183 kJ·mol 1
－
C ．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH ＝91.5 kJ·mol 1
－
D ．2AB(g)===A2(g)＋B 2(g) ΔH ＝183 kJ·mol 1
－
解析：选C 。B 选项，ΔH ＝E 键能(反应物) －E 键能(生成物) ＝(436＋243) kJ·mol 1－2×431 －－
kJ·mol 1＝－183 kJ 〃mol 1，说明A 2(g)和B 2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以B 选项正确，C 选项中的热化学方程式错误。
4．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
111
A. N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋H 2O(g) 222ΔH ＝267 kJ·mol 1
B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N2(g)＋2H 2O(g)
－
ΔH ＝－133.5 kJ·mol 1
C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N2(g)＋2H 2O(g)
－
ΔH ＝534 kJ·mol 1
D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N2(g)＋2H 2O(g)
－
ΔH ＝－534 kJ·mol 1
解析：选D 。热化学方程式中ΔH >0表示吸热，ΔH
5．`0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H 6) 在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－
又已知：H 2O(l)===H2O(g) ΔH ＝44 kJ·mol 1。则11.2 L(标准状况) 气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。
－
649.5 kJ
解析：1 mol B2H 6燃烧放出热量＝2 165 kJ，0.5 mol B2H 6燃烧生成液态水(1.5 mol)
0.31
放出热量为×2 165 kJ，1.5 mol H2O(l)变为1.5 mol H2O(g)需吸收热量为66 kJ，所以0.5 mol
21
B 2H 6燃烧生成气态水时放出热量为×2 165 kJ－66 kJ＝1 016.5 kJ。
2
答案：B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B2O 3(s)＋3H 2O(l)
－
ΔH ＝－2 165 kJ·mol 1 1 016.5