高三铝及其化合物复习学案

铝及其化合物复习学案

一、铝的制取

1.铝元素位于周期表 、 族，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质

是 。

2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：

写出反应的化学方程式:

①

②

③

④

二、铝的性质

1.物理性质：

铝是 色、带有金属光泽的固体，硬度 、较 ，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 化学性质：

① 与氧气发生反应：

常温下，铝在空气中发生 现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。

点燃Al 在纯氧中剧烈燃烧：

② 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。

③ 与非金属发生反应：

与Cl 2 反应： 与S 反应：

④ 与非氧化性酸发生反应：

与稀硫酸反应，离子方程式为

⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。

⑥ 与金属氧化物反应（又叫 ）

与氧化铁：

三、铝的化合物 1. 氧化铝

①) 物理性质

Al 2O 3是 固体，其天然晶体叫 ，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料

②化学性质（典型的 氧化物）

与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为

③用途

作 材料，如制 、 等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。

2.氢氧化铝

①) 物理性质 色 状 溶于水的固体，有较强的 。

②化学性质（典型的 氢氧化物）

电离方程式：H +AlO2+H2+3OH

与强酸反应，其离子方程式为

与强碱溶液反应，其离子方程式为

热不稳定性：

③制备方法：

实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与 反应，

反应的离子方程式为 。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？

3. 铝盐和偏铝酸盐

(1) 铝盐性质：

①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。

思考：明矾的化学式为 ，在日常生活中明矾用于 。

②铝盐与碱溶液反应

与强碱溶液发生反应：适量强碱：

过量强碱：

与弱碱（氨水）发生反应：

思考：写出Al 2(SO4) 3溶液与Na 2S 、NaHCO 3、Na 2CO 3溶液反应的离子方程式。

(2) 偏铝酸盐性质：

+-3+-

①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

②偏铝酸盐与酸反应

与强酸发生反应：适量强酸：

过量强酸：

与弱酸（H 2CO 3）发生反应：即通入CO 2气

适量CO 2：

过量CO 2：

③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：

四、氢氧化铝沉淀的图象分析

1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Cl-、SO 42-、Na +、K + B. K、ClO-、Na+、NO 3-

C. HCO3-、Na+、NO 3-、K+ D. NO3-、Ba 、Cl-、NH 4+

2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第

一份与第二份铝屑的质量比为

A 、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为

A. 铝的密度小, 熔点较低 2++

B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热

C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面

D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热

4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A. 稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

5. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )

①Al ②AlCl 3 ③NaAlO 2 ④Al(OH)3 ⑤Al 2O 3 ⑥NaHCO 3

A ．①②③④⑤⑥ B ．①③④⑤ C ．④⑤ D ．①④⑤⑥

6. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A ．AlO 2 B ．Cu 2+ C．Al 3+ D ．Mg 2+

7. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子

A. AlO2－、OH 、Na 、Cl B. Na、OH 、Al 、Cl －

C. AlO2－、OH 、Mg 、Cl D. Na、Mg 、Al 、Cl －2＋－＋2＋3＋－ －＋－＋－3＋

8. 下列有关合金的说法，错误的是

A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢

C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D. 合金可以由金属和非金属融合而成

9. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是

A.H 2SO 4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H 2O

10. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A 、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1

11. 现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂

是 A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. NaCl溶液

12. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )

A ．Al B ．Al(OH)3 C ．AlCl 3 D ．Al 2O 3

13. 将等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 放出

氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO 4