初三化学测试卷

1、下列各组变化中属于化学变化的一组是： （ ）

A 、碘的升华 B 、铜绿的分解

C 、胆矾的研碎 D 、水受热变成水蒸气

2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是： （ ）

A 、浓硫酸 B 、氢氧化钠 C 、浓盐酸 D 、大理石

3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所

得溶液中氯化钠的质量分数是： （ ）

A 、19% B 、10% C 、9% D 、无法计算

4、下列转化不能一步实现的是： （ ）

A 、CaO →CaCl 2 B.Cu →CuO C.CaCO 3→Ca （OH ）2 D.BaCl 2→Ba(NO3) 2

5、在下列溶液中加入锌片，一段时间后将锌片取出，溶液质量增加的是： （ ）

A 、氯化镁溶液 B 、氯化钠溶液 C 、硫酸铜溶液 D 、硝酸银溶液

6、下列实验方案中能达到预期目的的是： （ ）

A 、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

B 、用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳

C 、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）

D 、用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液

7、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物——酸——碱——盐”顺序排列的是（ ）

A 、HClO HCl M g (OH)2 M g Cl 2

B 、 CO 2 H 2CO 3 CaCO3 Ca(HCO3) 2

C 、H 2O HNO 3 NH 3H 2O NH 4NO 3

D 、SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4

8．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲 ＋ 乙 → 丙 ＋ 丁 Ａ若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱

Ｂ若甲碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应

Ｃ若将１０g 甲和１５g 乙混合充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为２５g Ｄ若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应

9．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ）

A 气体发生装置可能相同 B 气体收集方法可能相同

C 反应条件相同 D 反应的基本反应类型相同+

10．下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）

A KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 B K 2CO 3、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl

C Na 2SO 4 、BaCl 2、、、KN O3、、NaCl D Na NO3、AgNO 3、KNO 3、NaCl

11．某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方

案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）

A Cu 、Ag 、FeSO 4溶液

B Fe 、Ag 、Cu SO4溶液

C Fe 、Cu 、稀盐酸、AgNO 3溶液

D Cu 、FeSO 4、AgNO 3溶液

12．某研究性小组选择研究“Cu SO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以

下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）

A 观察Na 2SO 4、 K 2SO 4溶液的颜色

B 观察Cu Cl2、Cu(NO3) 2溶液的颜色

C 向Cu SO4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，静置后观察溶液颜色

D 加水稀释后，观察溶液的颜色

13．某温度时，将不同质量的食盐固体分别放入100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶 液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）

14．30℃时Ca （OH ）2在水中的溶解度为0.16g 。在此温度下，实验小组为制备饱和

的澄清石灰水，称取5.6g 生石灰, 放入1000g 水中, 充分搅拌后冷却至30℃; 过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量是( )

A 等于5.6g B 大于5.6g C 等于1.6g D 小于1.6g

15．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质 的质量分数为（ ）

A 50% B 25% C 46% D 33.3%

二、填空与简答题（本题包括两个小题，每空1分，共7分）

16．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10 g 水的两支试管中，

充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。

20℃时_____________(填“甲”或“乙”) 物质的溶液一定是饱和溶液。图2表

示的是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有______________________、________________________。

17．取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把

镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。请回答：

（1）干冰的化学式为____________________;

(2) 该实验证明干冰具有________________________________________的性质;

(3) 为验证上述反应所得固体中无剩余的镁, 可向该固体中加入______________(填

试剂的名称), 反应的现象是_______________________________。

三、实验题（每空1分，共22分）

18．下表是某研究性小组研究影响过氧化氢（H 2O 2）分解速率的因素时采集的一组据：

请你分析回答：

（1）该研究小组在设计实验方案时，考虑了浓度、____________

、_____________

等因素对H 2O 2分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对其分解速率有

何影响？_______________________________________

19．实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2 mL氢

氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，

溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是_____________（填Ⅰ或Ⅱ）。

Ⅰ 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

Ⅱ 酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小聪认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠；小明认为溶质有两种，它们是___________________________。同学们根据以(3) 请你和全组同学一起分析以下问题。

① 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是

______________________________________________________.

① 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学

变化的原因是

② ______________________________________________________.

① 通过以上分析, 揭示出化学反应的微观本质是

② _______________________________

20．现有一混合气体，其主要成分为CO ，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl 气体。某课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl 气体是否存在，并除去HCl 气体② 用干燥纯净的CO 气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化） ③ 实验CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填

写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。

（２）判定HCl 气体是否存在的根据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（３）仪器Ｂ的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（４）仪器Ｄ中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（５）反应进行完全后，若仪器Ｄ中物质增重ag, 则仪器Ｃ中的试样质量减少＿＿＿

＿g ．

（计算结果可为分数形式）

四、计算题（共6分）

21．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，，现有一瓶未曾使用过

的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：

① H 2O 2的质量分数为30%

② 内装溶液质量1000 g

经实验测定，其中H 2O 2的质量分数仅为10%

（1）若用这瓶双氧水来配制H 2O 2的质量分数为3%的医用双氧水1500 g ，需用这

种双氧水的质量是多少？

（2）计算这瓶双氧水中已分解的H 2O 2的质量