高二第一学期化学期中考试试卷
贵溪市实验中学高中部2015—2016学年第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间:100分钟 分值:100分
可能用到的相当原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(每题2分,共40分) 1、下列物质属于电解质的是( )
A. Cu B. 液态NH 3 C. CO2
D. Na2O 2固体
2、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓
硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应( )
A .②④ B .①②④ C .②③ D .①④⑤ 3、下列方程式书写正确的是( )
A .NaHSO 4在水溶液中的电离方程式:NaHSO 4=Na +HSO 4 B .H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3
-
-
+
-
2H +SO 32
+
-
C .CO 32的水解方程式:CO 32+2H 2O
H 2CO 3+2OH
-
-
D .CaCO 3的电离方程式:CaCO 3=Ca 2++CO 322OHˉ。据此判断,氧化银是( )
4、银锌蓄电池的电极反应为:Zn + 2OHˉ-2eˉ= ZnO + H2O ,Ag 2O + H2O + 2 eˉ=2Ag +
A .负极,并被氧化 B .正极,并被还原 C .负极,并被还原 D .正极,并被氧化 5、下列叙述正确的是( )
A .铁表面镀锌,铁作阴极 B .钢管与电源正极连接,钢管可被保护 C .在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 D .钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e =Fe3+
-
6、在2L 密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,若最初加入A 和B 都是
4mol ,A 的平均反应速率为0.12 mol·L ˉ1·s ˉ1,则10秒钟后B 的物质的量为( ) A .2.8mol B .1.6mol C .3.2mol D .3.6mol 7、有A 、B 、C 、D 四种金属,当A 、B 组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A 、 D 组成原电池时,A 为正极;B 与E 构成原电池时,电极反应式为:E 2++2e-=E,B-2e -=B2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )
A .A >B >E >D B .A >B >D >E C .D >E >A >B D .D >A >B >E
8、在100mL0.01 mol·L ˉ1KCl 溶液中,加入1mL0.01 mol·L ˉ1AgNO 3溶液,下列说法正确
的是(AgCl 的Ksp =1.8×10ˉ10): ( )
A .有AgCl 沉淀析出 B .无AgCl 沉淀 C .无法确定 D .有沉淀,但不是AgCl
9、某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4,它们的物质的量之比为3∶1. 用石墨做电极电
解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分 为三个阶段.下列叙述不正确的是( ) .A .阴极自始至终只析出H 2 B .阳极先析出Cl 2,后析出O 2 C .电解最后阶段为电解水 D .溶液pH 不断增大,最后为7
10、在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y2
(g) 各物质的浓度有可能是(mol·L ˉ1) ( )
A .Z 为0.3 B .Y 2为0.4 C .X 2为0.2 D .Z 为0.4 11、现有浓度为1 mol/L 的五种溶液:①HCI ,②H 2SO 4,③CH 3COOH ,
④NH 4Cl ,⑤NaOH 由水电离出的C(H+) 大小关系正确的是 ( ) A .④>③>①=⑤>② B .①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>② 12、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s); ΔH =-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s); ΔH =-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag 2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的 ΔH 等于( )
A .-317.3 kJ/mol B .-379.3 kJ/mol C .-332.8 kJ/mol D .317.3 kJ/mol 13、常温下将10mLPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100mL ,所得溶液的PH 为( )
A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10
14、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离
子浓度关系正确的是 ( )
A. C(M+) >C(OH-) >C(A-) >C(H+) B. C(M+) >C(A-) >C(H+) >C(OH-) C. C(M+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+) D. C(M+)+ C(H+) >C(A-)+ C(OH-) 15、下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A .铜锌原电池中铜是正极 B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C .在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D .电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 16、有关右图装置中的叙述正确的是 ( ) A .这是电解NaOH 溶液的装置
B .Pt 为正极,其电极反应为:O 2+2H 2O +4eˉ=4OHˉ C .Fe 为阳极,其电极反应为:Fe -2eˉ+2OHˉ=2Fe(OH)2
D .这是一个原电池装置,利用该装置可长时间 的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色
17、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH 一定等于7的是 ( )
A .PH=3的盐酸和PH=11的氨水 B .PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 18、Na 2S 溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是 ( )
A .c(Na+) >c(S2-) >c(OH-) >c(HS-) >c(H+) B .c(Na+)+c(H+)==c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
)
2Z(g),已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度
分别为0.1mol·L ˉ1、0.3 mol·L ˉ1、0.2 mol·L ˉ1,在一定条件下,当反应达到平衡时,
C .c(Na+)==c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) D .c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 19、 在RNH 2·H 2O
RNH 3+ + OH-的平衡中,要使RNH 2·H 2O 的电离平衡右移且c(OH-)
C .加水 D.升温
增大,可采取的措施是( )
A .通入HCl B .加少量NaOH 固体
20、下列有关用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后的说法正确的是( )
A .电解过程中阳极质量不断增加 B .电解过程中溶液的pH 不断升高 C .此时向溶液中加入适量的Cu 2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D .电解后两极产生的气体体积比为2∶1 二、填空题(每空2分,共60分)
21、A 和B 反应生成C ,假定反应由A 、B 开始,它们的起始浓度均为1 mol·L ˉ1。反应
进行2min 后A 的浓度为0.8 mol·L ˉ1,B 的浓度为0.6 mol·L ˉ1,C 的浓度为0.6 mol·L ˉ1。则2min 内反应的平均速率V A =__________,V B =_____________,V C =___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
22、(1)今有2H 2+O2 ==2H2O 反应,构成燃料电池,电解质溶液为KOH , 则电极反应式
为___________________________,___________________________。 (2)若把KOH 改为稀H 2SO 4作电解质,则电极反应式为
___________________________,___________________________。 (3)两次的电解质不同,反应进行后,其溶液的pH 分别有什么变化? ___________________________,___________________________。 (4)若把H 2改为CH 4,用KOH 作电解质,则电极反应式___________________________,___________________________。 23、反应
A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是____________________ 反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的 转化率______(填“增大”、“减小”或 “不变”),原因___________________。 24、按要求对下图中两极进行必要的连接并 .......
填空:
(1)在A 图中,使铜片上冒H 2气泡。请加以 必要连接,则连接后的装置叫_______。 电极反应式:锌板: ______________。
铜板: ______________。
(2)在B 图中,使a 极析出铜,则b 析出:__________________。加以必要的连接后,该装置叫__________________。电极反应式:
a 极 ________________________。b 极_________________________。
(3)在经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH_______(升高、降低、不变),加入一定量的________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
25、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL 待测硫酸配制100mL 稀H 2SO 4溶液;以0.14mol·L -1的NaOH 溶液滴定上述稀H 2SO 4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH 溶液15.00mL 。
(1)该学生用标准0.14mol·L -1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下: A .用酸式滴定管取稀H 2SO 4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B .用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C .用蒸馏水洗干净滴定管
D .取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm 处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E .检查滴定管是否漏水 F .另取锥形瓶,再重复操作一次
G .把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是______。②该滴定操作中应选用的指示剂是______。 ③在G 操作中如何确定终点?_________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_________________________。
(3)配制准确浓度的稀H 2SO 4溶液,必须使用的主要容器是____________。
(4)用标准NaOH 溶液滴定时,应将标准NaOH 溶液注入 __(填“甲”或“乙”)中。
贵溪市实验中学高中部2015—2016学年第一学期期中考试
高二化学答题卡
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合意。)
二、填空题(每空2分,共60分)
21、V A =__________,V B =_____________,V C =___________。
___________________________。
22、(1)___________________________,___________________________。
(2)___________________________,___________________________。 (3)___________________________,___________________________。 (4)___________________________,___________________________。
23、(1)____________________
(2)____________________,_______________________________________。
24、
(1)______________。
锌板:_________________________。铜板:____________________________。 (2)__________________。__________________。
a 极_________________________。b 极_________________________。 (3)__________________。__________________。 25、①(用序号填写)_________________________。 ②_________________________。 ③_________________________。 (2)_________________________。 (3)_________________________。 (4)_________________________。
高二化学参考答案
A +2B
3C
22.⑴负极:2H 2+4OH- -4e - =4H2O ,正极:O 2+2H2O+4e- =4OH-;
⑵负极:2H 2-4e - =4 H+,正极:O 2+4 H++4e- =2H2O ;pH 变小;pH 变大; ⑶负极:CH 4+10OH --8e - = CO32-+7H 2O ,正极:2O 2+4H 2O+8e - =8OH -。 23 、(1)放热 (2)减小 该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡
向逆反应方向移动 24、联接画线略。(1)原电池
,锌板:Zn-2e - =Zn2+ 铜板:2H 2+ +2e -=H 2↑
(2)O 2,电解池,a 极:Cu 2++2e - =Cu,b 极:4OH ――4e-=O 2↑+2H 2O , 降低,CuO
25、(1)①ECDBAGF ;②酚酞;③无色变为浅红色(或粉红色) 且半分钟不褪去。
(2)偏大
(3)100.00mL 容量瓶
(4)0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小 (5)乙 (6)偏小 (7)4.20mol/L