第三章 化学平衡
高考一轮复习 第三章 化学平衡
1．下列说法正确的是
A ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
B ．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C ．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D ．通过化学反应无法生成新的同位素
2．有以下描述的事实：
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④在可逆反应中，使用催化剂有利于提高反应物的转化率；
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。
其中能用勒夏特列原理解释的是
A ．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．①③④⑤
3．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
A ．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3
4．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应： 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ＋QkJ （Q ＞0）
有关说法正确的是
A ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO 的转化率减小
C ．单位时间内生成NH3和H2O 的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
5. 已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。在氯水中有以下平衡： Cl2 + H2OHCl + HClO
欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是
A ．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO3
6. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g ）＋5O2（g ）4NO （g ）＋6H2O （g ）+3623KJ； 下列叙述正确的是
A ．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B ．平衡时v 正（O2）= 4/5 v逆（NO ）
C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量增大
7. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A ．CO 与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]
B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少
C ．若吸入的CO 与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损
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