氧化还原反应的类型
摘 要：氧化还原反应是高中化学的重要内容，也是高考的常考点，氧化还原反应的实质是有电子的转移，表现为反应前后有元素化合价的升降，生活中的许多反应都是氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，但是表现的形式是不一样的。通过对氧化还原反应的各类型的阐述，加深对氧化还原反应的认识，巩固各类型相关的计算。 关键词：氧化还原反应；电子；方程式 一、全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。比如氢气还原氧化铜，置换反应等，都是这类型的氧化还原反应，这类反应比较简单。 二、部分氧化还原反应 氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化，而还剩一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。像铜与硝酸反应，其中硝酸一部分是氧化剂，一部分是酸。 三、归中反应 含有同一元素的高价态物质和低价态的物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。 （1）归中反应的条件是要符合中间价态理论：只有当这两个价态之间有中间价态时，才有可能发生归中反应。 例1.在下列含硫元素的化合物中，两者之间可能发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 H2SO4 B.H2S H2SO4 C.Na2S S D.H2SO4 SO2 解析：按照中间价态规律，两价态之间有中间价态才可以反应，所以选B 例2.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但是浓硫酸可以干燥二氧化硫，其原因是 解析：SO2和浓H2SO4之间无中间价态，所以不反应。 （2）含有同一元素的不同价态的两种物质，若两个价态之间只有一个价态时，氧化产物和还原产物相同。 例3.在反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=Cl2↑+CaCl2+2H2O中，氧化产物和还原产物分别是（ ） A.Ca（ClO）2 浓HCl B.Cl2 Cl2 C.Cl2；CaCl2 D.CaCl2 Cl2 答案：B （3）归中反应要符合价态归中的规律，即指高价态的化合价降低，但不能低于原来的低价态，低价态的化合价升高，但不能高于原来的高价态，可以根据此原则判断电子转移数目。 例4.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 四、歧化反应 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。 例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HClO+HCl 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 例5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ） A.NaCl NaClO B.NaCl NaClO3 C.NaClO NaClO3 D.NaClO3 NaClO4 答案：价态一个要比+3价高，一个要低于+3价，但是C项中的产物还会反应，故选B。 （作者单位 江西省上饶市婺源县天佑中学）