酸.碱.盐和氧化物
学科:化学
教学内容:酸、碱、盐和氧化物
【重点、难点、考点】
1.重点是:盐酸、硫酸的物理性质和化学性质及酸的通性,指示剂在酸、碱溶液里颜色的变化,金属活动性顺序,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性,NaCl、Na2CO3、CuSO4的性质和用途,结晶水合物相对分子质量的计算,盐的化学性质和复分解反应发生的条件。
2.难点是:有关酸的化学性质及化学方程式,金属活动性顺序规律的应用,常见碱的化学性质及化学方程式,盐的化学性质及化学方程式,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐的溶解性规律及其应用。
3.考点是:酸、碱、盐之间复分解反应化学方程式的书写及正误判断;运用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐之间能否发生化学反应及化学方程式的书写和正误判断;运用复分解反应发生的条件及物质的溶解性判断物质或离子的共存,并判断常见的复分解反应能否发生;根据单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质及相互间的转化关系解决物质的转化、推断、鉴别、除杂等方面的问题;根据无机物间的相互转化和反应关系,找出物质的制备原理及可能途径。酸、碱、盐和氧化物的有关知识是最重要的元素及化合物知识点,在初中化学中占有极其重要的地位,只有学好、掌握好本部分知识,才能学好初中化学所有内容,它是学好初中化学的关键。因此,历年各地中考中,本部分内容都是作为重点出现在中考试题中,题型有选择、填空、推断、简答、实验和计算等所有题型,容量大、涉及面广,考生只有在全面、充分、灵活掌握本部分内容基础上才能顺利答题。所以,学好、掌握好本部分内容是中考考好的关键,学生在复习时一定要引起重视。
【经典范例引路】
例1 将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的一组是( )
A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.Na2CO3 BaCl2 HCl
C.K2SO4 HCl NaOH D.CuSO4 HCl NaCl
(2001年山西省中考题)
【解题技巧点拨】
本题要运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生,还要判断能发生复分解反应的生成物状态。根据复分解反应发生的条件,两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互变换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出,或有水生成,复分解反应就可以发生。上述
3能与BaCl2选项A组中,CaCl2和Na2CO3能发生复分解反应生成CaCO3沉淀;B组中,2
发生复分解反应生成BaCO3沉淀,Na2CO3还能与HCl发生复分解反应生成二氧化碳气体和水;C组中,只有HCl和NaOH发生中和反应生成H2O,反应中既无沉淀生成,又无气体放出;D组中,CuSO4、HCl、NaCl两两之间都不能发生复分解反应。综上所述,只有C选项符合题意。
答案:C
例2 现有甲、乙、丙三种可溶性正盐的溶液,已知甲为铁盐溶液。按下图所示进行实验,且甲与乙、乙与丙恰好完全反应。 NaCO
试推断(写化学式):
溶液丙是________;沉淀E是________;正盐乙是________;滤液F中的溶质是________________。
(2001年黄冈市中考题)
【解题技巧点拨】
本题为条件隐含的一道综合性强的推断题。化学推断题具有覆盖知识面广、题型多变、综合性强等特点,它要求考生能根据试题的条件,运用学过化学知识,进行分析、推理和判断,从而确定答案。根据本题条件少、转化关系复杂等特点,抓住题目中的明显条件(即“亮点”,也称解题“突破口”)得出最直接的结论是解答此题的关键。从题中条件:甲、乙、丙为三种可溶性正盐溶液,甲为铁盐溶液,甲与乙、乙与丙恰好完全反应,不能推断出框图中任何物质,但框图中“红褐色沉淀E”是此题明显的突破口,即可判断E为Fe(OH)3,则J为一种可溶性碱。甲与乙、乙与丙反应都生成了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该两种沉淀不可能是碳酸盐,只能是BaSO4和AgCl两种;在F中加入甲生成沉淀A,如果A为AgCl,
++则F中含有的相同阳离子只能是Ag,由于加入的J为可溶性碱,得到的F中不可能含有Ag,
因此A只能是BaSO4,则甲为Fe2(SO4)3溶液,J为Ba(OH)2,进而可推知乙为可溶性钡盐;由于A为BaSO4,则白色沉淀D只能是AgCl,可推知丙为可溶性银盐,即AgNO3,则乙只能是BaCl2;根据框图中反应关系和题给已知条件,可推知B为FeCl3溶液,C为Ba(NO3)2溶液,向它们的混合液中加入过量的J[即Ba(OH)2]后,除生成Fe(OH)3外,剩余溶液
2+中的阳离子只能是Ba,则F中的溶质有:Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2三种。本题反应关
系复杂,知识容量大,在推断过程中,一定要充分运用所学知识,利用已知条件,思路要清晰,条理要清楚。其中,抓住红褐沉淀E为Fe(OH)3、白色沉淀A、D为BaSO4和AgCl是解答本题的关键。
答案:丙是AgNO3;E是Fe(OH)3;乙是BaCl2;滤液F中的溶质是Ba(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2。
【综合能力训练】
1.下列物质的命名和分类都是错误的是( )
A.Zn(NO3)2[硝酸锌,正盐] B.Ca(H2PO4)2[磷酸二氢钙,酸式盐]
C.Cu2(OH)2CO3[碳酸氢氧化铜,碱] D.FeS[硫化铁,酸]
2.下列既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但能溶于硝酸银溶液的固体物质是( )
A.BaSO4 B.MgO C.CaCO3 D.Cu
3.下列物质的转变,不能一步反应而实现的是( )
−→NaOH B.MgCl2−−→Mg(NO3)2 A.Na2SO4−
−→Cu(OH)2 D.Fe2O3−−→Fe C.CuO−
4.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( )
A.铜和铁 B.银和铁 C.银和铜 D.银
5.下列各组物间能发生中和反应,同时析出沉淀的是( )
A.盐酸和氢氧化铁 D.生石灰和硝酸
C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.盐酸和硝酸银溶液
6.下列物质,能在溶液中大量共存,并形成无色透明溶液的一组是( )
A.NaCl,CuSO4,KNO3 B.Na2CO3,BaCl2,KOH
C.KNO3,HCl,Ca(NO3)2 D.Na2SO4,H2SO4,KOH
7.向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液里( )
2-+A.一定含有SO4 B.一定含有Ag
2-+2-+2-C.可能含有SO4或Ag或两者同时存在 D.一定含有SO4和Ag,可能含有CO3
8.有A、B、C三种金属,若分别投入到稀盐酸中,只有B发生反应放出气体。将A投入到C盐溶液中,A表面覆盖一层C,这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.B>A>C B.B>C>A C.A>B>C D.C>A>B
9.有四种失去标签的溶液,它们是:①KCl、②Ba(NO3)2、③AgNO3、④FeCl3,不另加试剂,只用它们相互反应加以鉴别,鉴别出的先后顺序是( )
A.①②③④ B.④③②① C.④③①② D.③①④②
10.有①②③三种试剂的溶液,在Na2CO3溶液中加入①生成白色沉淀,在白色沉淀中加入②,沉淀溶解并产生气泡,然后再加入③又生成白色沉淀,能发生上述反应的试剂是( )
A.BaCl2,H2SO4,CaCl2 B.AgNO3,HNO3,KCl
C.KCl,H2SO4,CaCl2 D.BaCl2,HNO3,Na2SO4
11.下列气体,既可用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是( )
A.CO2 B.H2 C.HCl D.NH3
12.氯化钡溶液32.33克跟20克硫酸恰好反应,滤去沉淀后得到50克盐酸,该盐酸溶液中溶质的质量分数是( )
A.0.374% B.0.298% C.0.73% D.1.46%
13.下列物质在空气中敞口放置,因发生化学变化而质量增加的是( )
A.氯化钠固体 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.浓盐酸
14.在装有下列固体的烧杯中,加入足量的稀盐酸,烧杯中只得到无色溶液的是( )
A.Fe(OH)3 B.Fe C.Zn D.AgNO3
15.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中,能出现三种不同现象的是( )
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.NaCl溶液
16.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4的方法有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
17.一定量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸完全反应,产生氢气的体积(V)和时间(t)的关系如下图所承,下列结论不正确的是( )
A.甲物质为锌,乙物质为镁
B.反应所消耗的硫酸质量相等
C.反应所消耗的镁和锌质量不等,锌的质量大
D.反应生产氢气的速率是甲小乙大
18.把Fe、稀H2SO4、H2O、CuCl2溶液、NaOH溶液五种物质两两混合,所发生的反应( )
A.共五个反应,其中有二个属于置换反应
B.共五个反应,其中有三个属于置换反应
C.共四个反应,其中有二个属于置换反应
D.共四个反应,其中有三个属于置换反应
19.在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入28克铁粉,再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末,充分反应
后,天平可能仍然平衡的是( )
A.Mg和Cu B.CaCO3和Al C.BaCO3和Zn D.MgCO3和K2CO3
20.向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
+2+2+2+2++2++A.Ag、Cu B.Cu、Zn C.Zn、Na D.Zn、Ag
21.下列物质:①熟石灰 ②苛性钠 ③石墨 ④活性炭 ⑤纯碱 ⑥胆矾 ⑦氢氧化铝 ⑧稀盐酸,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空。(填序号)
(1)可用来吸附有毒气体的是________________________。
(2)农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是________________________。
(3)用作干电池电极的是________________________。
(4)可以除去水壶内水垢的是________________________。
(5)在治疗胃酸过多的药物中,含有的成分是________________________。
22.从H2、O2、Fe、CuO、H2SO4、Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3八种物质中选出适当的物质,写出符合下列条件的化学方程式:
(1)有黑色固体生成的化合反应________________________;
(2)有水生成的置换反应________________________;
(3)中和反应________________________;
(4)有红褐色沉淀生成的复分解反应________________________;
(5)有白色沉淀生成的复分解反应________________________。
23.某河道两旁有甲、乙两工厂,它们排放的工业废水中,含有CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、Mg(NO3)2五种物质,且甲乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质,则乙厂的废水中所含物质应该是__________和__________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀;经过滤后的废水中含有能做复合肥料的物质是__________,可用来烧灌农田。
24.要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可加入盐酸除去,但加入的盐酸不能过量,因为________________________。写出有关除去水垢的化学方程式:
(1)________________________;
(2)________________________。
25.某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂,将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收,最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次,每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序,写出生成三种沉淀的化学方程式:
第一步________________________;第二步________________________;第三步________________________。
26.有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCl2、KNO3中的一种或几种,为了鉴别它们,做如下实验:
(1)将白色粉末溶于水得到无色透明溶液;;
(2)向上述溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
(3)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,并有无色气体放出。
根据上述现象回答:白色粉末中一定含有的物质是__________,肯定没有的物质是__________,可能有的物质是__________。
27.有BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液,由于标签脱落而无法使用,为了鉴别它们,分别取少量,并编号为A、B、C、D进行两两混合实验,实验记录如下表(表中“↑”、“↓”、“—”分别表示生成气体、生成沉淀、无明显现象)。
(1)试根据以上实验记录判断:A是__________、B是__________、C是__________、D是__________。
(2)写出A与C反应的化学方程式________________________。
28.已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液显中性,现将某白色粉末溶入一无色中性液体中,按以下图示进行实验。
试按下列要求推断未知物:
(1)用化学式写出:B__________;C__________;D__________。
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式)__________。
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是(填化学式)__________溶液或__________溶液。
29.A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医院常用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应:
(1)A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列物质的化学式是:
A__________,B__________,C__________。
30.下图的转化关系中所涉及到的物质都是我们在初中化学课本中学过的几种物质,已知A、B、M、N是单质,C、G、W、H、I、J是化合物,M、N、W是三种难溶于水的黑色粉末,H、I不溶于稀硝酸。
(1)写出上述转化关系中,C和H的化学式:
C:________________________;H:________________________。
(2)根据上述转化关系,写出下列变化的化学方程式:
E→A:________________________;
G→J:________________________。
31.下列图示表示各物质间的转化关系:
根据推断,将下列字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内:
A.__________,D.__________,G.__________,H.__________。
32.下图中有A、B、C、D、E、F六种物质。它们是Cu(NO3)2、Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、Ca(OH)2五种溶液和单质铁,凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应(提示:金属活动性Ba>Ca)。请回答:
(1)写出A跟C反应的化学方程式________________________。
(2)推断D是________________________。
33.将13.6克表面被氧化的镁带浸入200克14.6%的盐酸中,反应结束后,剩余不溶物为纯镁,反应中产生0.6克氢气。试求:
(1)原来镁带中氧化镁占百分之几?
(2)所得氯化镁溶液中溶质的质量分数是多少?
【创新备考训练】
34.某江入海口的两条水道边分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂,每家工厂分别向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2、H2SO4等物质中一种物质的废水,环保部门检测情况如图:
试推断:
(1)其中三家化工厂的排放物的化学式分别为:
A.__________,E.__________,G.__________。
(2)甲处不溶物的化学式为__________。
35.食醋是一种常用的调味剂,其主要成分为醋酸(CH3COOH也常写成HAc),是种一元弱酸,食醋除作为调味剂外,还有其他的用途,如在流感流行时作为熏蒸剂消毒;也可代替盐酸用于浸泡除去热水瓶内胆壁上的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙,假设食醋中的其他成分不和碳酸钙反应),浸泡过程中有CO2产生,这说明醋酸的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”域“相等”)醋酸的水溶液可以导电,说明醋酸是__________;往醋酸溶液或盐酸溶液中滴入石蕊指示利,石蕊指示剂会变红,而滴入醋酸钠溶液(NaAc)或NaCl溶液中,石蕊指示剂不会变红,说明使石蕊指示剂变红的是因为溶液中存在较多的__________(填“H”
+--或“Na”或“Ac”或“Cl”)。
36.下图是有关物质相互转化关系的示意图:
其中F是红褐色沉淀,H是浅绿色溶液。推断(若为溶液,只推断溶质):
(1)甲是(写名称,下同)__________,丙是__________。
(2)D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则已可能是__________或__________。
(3)丁可能属于氧化物、酸、碱、盐中的__________或__________。
37.现有一包白色固体粉末,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验:
(1)取少量固体粉末,加足量水充分搅拌,静置,只得到白色溶液和无色液体,过滤,得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有__________,一定不含有__________。
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象,再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,有白色沉淀生成,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中肯定还含有__________。
(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸,然后将所得液体蒸干得到固体A。如果固体A中只含有2种元素,则原混合物中还一定不含__________,加入的碳酸盐是__________溶液;如果A中含有2种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是__________溶液。
38.从你最熟悉的酸、碱、盐中,任意选出四种物质,使其符合下图中的关系,图中连线的物质间均能发生化学反应,请将物质的化学式填在相应的方框内。
39.浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案:
∆∆①CuCuSO4 ②CuCuOCuSO4
这两种方案中,你认为__________(填序号)较好,该方案较好的理由是:________________________。
参考答案
【综合能力训练】
1.CD 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.BD 11.B 12.D 13.B 14.C
15. B 16.B 17.B 18.C 19.AC 20.C
21.(1)④ (2)① (3)③ (4)⑧ (5)⑦ 2SO4(浓)−H−−−→O2−−→2SO4−H−−→
22.(1)3Fe+2O
2Fe3O4 (2)CuO+H
2Cu+H 2O
(3)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
(4)2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2 (5)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
23.KOH;Ba(NO3)2;KNO3
24.过量的盐酸能与铝发生反应;(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;(2)Mg (OH)2+2HClMgCl2+H2O
25.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3;Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3;Cu(NO3)2+2KNO3Cu(OH)2↓+2KNO3
26.Na2CO3、Na2SO4;Ba(NO3)2、CaCl2;KNO3
27.(1)Na2CO3;AgNO3;HCl;BaCl2 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
28.(1)Ba(NO3)2;NaOH;Cu(OH)2 (2)H2O (3)NaNO3;Na2SO4
29.A.HNO3;B.Ba(OH)2;C.Ba(NO3)2
30.(1)CO;BaSO4 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;CO2+Ca(OH)2
31.Fe2O3;Fe(OH)3;Ca(OH)2或Ba(OH)2;Fe
32.(1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)CuCO3↓
33.(1)29.4% (2)18%
34.(1)A.FeCl3;E.H2SO4;G.BaCl2 (2)Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4
+35.强;电解质;H
36.(1)H2SO4;KOH (2)C;CO (3)酸;盐
37.(1)KOH、MgCl2;CuSO4 (2)BaCl2 (3)KNO3;K2CO3;Na2CO3
CaCO3↓+H2O
39.②;不产生污染,硫酸消耗量少。