中和镇初中:物质的组成.构成和分类复习资料

专题复习——物质的组成、结构和分类

【关键知识点拔】

一、物质的分类

(一) 纯净物和混合物

(三) 氧化物

概念：由两种元素组成的并且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 判断依据：

举例：金属氧化物：CaO CuO ZnO Fe2O 3 Fe3O 4 MnO2 非金属氧化物：CO CO2 SO2 P2O 5 H2O (四) 酸、碱、盐

【专题突破】【例1】下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”、“混合物”等名词填写在适当的方框中：

【变式训练1】臭氧(O3)主要分布在离地面l0km ～50 km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于 （ ) A．混合物 B．单质 C．化合物 D．稀有气体【例2】某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A. 肯定是纯净物 B. 可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 【变式训练2】目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂，ClO 2就是开发出的一种。下列对ClO 2的叙述中错误的是 ( ) A. ClO2是一种混合物 B. ClO2是一种氧化物 C. ClO2是一种含氧化合物 D. ClO2是一种化合物 【例3】．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是 ( ) A ．生铁 不锈钢 B．生理盐水 氯化钠 C．石灰石 澄清石灰水

D．纯净水 矿泉水 【变式训练3】 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ( )

A ．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气 C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸 【例4】填写下表(类别指：酸、碱、盐、氧化物、单质) 。

【变式训练4】. 填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)

试回答：

⑪将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________。 ⑫当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂

_ ___。 ⑬用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO 3、Mg(OH)2可用_____ __少量多次清除。 【变式训练6】下列物质属于混合物的是__ ____，属于化合物的是__ _ ___，属于单质的是___ ___，属于氧化物的是__ _ ___，属于金属的是__ ____。①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧加热碱式碳酸铜后的剩余固体 ⑨氦气 ⑩稀硫酸 【例5】现有C 、H 、O 、Na 、Cu 、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ⑪单质_____ ______ ⑫酸____ __ ____ ___ ⑬碱______ _______ ⑭盐______ _______ ⑮氧化物____ _____ ⑯有机物_ _ ___ ___ 【变式训练7】从Ca 、Mg 、O 、H 、Cl 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： (1)一种非金属单质 ；(2)一种金属氧化物 ； (3)一种难溶性的碱 ； (4)一种可溶性的盐 。 【变式训练8】有H 、O 、C 、N 、K 四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内： (1)清洁无污染的单质燃料 ； (2)金属氧化物 ；(3)天然气的主要成分 ； (4)含金属离子的碱 ；(5)常用的可作氮肥的铵盐 ；（6）空气中含量最多的气体 二、物质的组成和构成

１、分子与原子 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

２、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。

NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成

混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质

氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO 4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na 2CO 3

３、原子的结构 中子（不带电荷）

a 、 原子 原子核（正电） 质子（每个质子带1个单位正电荷）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；d. 质子数

不一定等于中子数。e

4、相对原子质量 a 、定义式： x 原子的相对原子质量= b 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数 5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 A 、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】 B 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H 、N C 、元素与原子的关系： (1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。

(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。 (3).使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。 E 、元素的分类： 元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素； 非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属 ６、元素符号： a 、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写 b 、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子 如：H ：①氢元素；②表示一个氢原子

【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：

Fe ：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表 a. 发现：门捷列夫 b ．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族 c ．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 d ．每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A 、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子核外是分层排布的；（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个） B 、原子结构示意图 （1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数 （2）1～18号元素原子核外电子排布规律 （3）原子结构与元素性质的关系 9、离子的形成 a 、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ； b 、离子的分类 a. 阳离子：带正电荷的原子；b. 阴离子：带负电荷的原子 c 、离子符号的表示：A n+或A n- （n=1时省略不写） d 、离子符号的含义（以Mg 2+为例）：Mg 2+表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。 e 、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数 f 、离子与原子的比较

区别

失电子 得电子

阳离子←------ 原子------→阴离子

10、物质的构成 （1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 （2）大部分物质由分子构成：如HCl 、CO 2、H 2O 、 H 2、O 2、N 2、Cl 2等。 （3）离子化合物由有离子构成。NaCl 等离子化合物

11、决定：a. 最外层电子数决定元素化学性质； b. 原子核（质子数、中子数）决定原子的质量； c. 质子数（核电荷数）决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）; 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）。 12、几个等式：

(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 13、化学变化和物理变化的本质区别

物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子

14、物质的微观构成与宏观组成

二氧化碳是有 组成；二氧化碳是有 构成；

二氧化碳分子是由 构成；一个二氧化碳分子是由 构成。 三、典型题例

例1. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ C ）

A ．分子、原子都在不停地运动 B ．分子、原子都是构成物质的微粒 C ．原子是不能再分的最小微粒 D ．分子是保持物质化学性质的最小微粒

解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D 选项就是分子的定义。

例2. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是O 3，下列关于臭氧的说法正确的是 （ B ）

解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里的②和③的核电荷数均为16。 例4．下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是 （ A ）

A ．正盐可能含氢元素 B ．酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素 C ．酸、正盐、酸式盐一定含氢元素 D ．酸、碱、盐都可能不含金属元素

解析：注意“可能”、“一定”的用词，善于寻找反例。NH 4Cl 属正盐，因是铵盐而含氢元素。当然NaCl 就不含氢元素。A 正确NH 4Cl ，HCl 和NH 3·H 2O 就都不含金属元素。酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。 例5．下列说法是否正确？为什么？如何改正？

（1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。 （3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子 解析 运用宏观和微观的构成观点具体分析：（1）该说法有两个错误：①二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；②二氧化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式CO 2中的“O2”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。（4）符合微观构成的观点。原题正确。

四、习题精练

1．下列说法正确的是 （ B ） A ．原子是构成物质的最小微粒 B ．任何原子之间都有间隙 C ．分子比原子或离子大 D ．在化学变化中，分子能分，原子不能分

2．金属元素M 的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为 （ C ）A ．等于166 B ．等于236 C ．等于428 D ．不知化学式无法计算 3．下列关于“不一定”的说法中不正确的是 （ B ） A ．含氧化合物不一定是氧化物 B ．纯净物不一定由同种分子构成

C ．由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D ．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物 4．由同种元素组成的物质 （ A ） A ．可能是混合物 B ．可能是化合物C ．一定是单质 D ．一定不是化合物

5．推断题A 、B 、C 、D 四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，A 微粒失去二个电子后呈中性；A 、B 、C 三种微粒的核外电子层结构相同。且A 与C 可形成CA 型离子化合物； B 和D 微粒均不显电性，D 微粒的第一层比第三层少5个电子。试判断：（1）A 微粒的符号_________；（2）B 微粒的名称______； （3）A 与C 形成化合物的化学式____________；（4）D 微粒的结构示意图是____________。

五、 知识拓展：

1、X 、Y 两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则它们相互化合后可能生成

A.XY 2型共价化合物 B. XY2型离子化合物 C. X2Y 型共价化合物 D. X2Y 型离子化合物

2、A 、B 两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A 、B 两元素形成化合物的化学式是 （ ） A.A 2B B.AB C.AB 2 D.A 2B 3

18的A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的原子失去一个电子后，B 元素的原子得到两个电子后，C 元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D 元素的A 、 B 、 ；C 、 D 、 。 、D 、E 五种元素，E 的L 层为最外层，L 层有6个电子时为中性微粒；A 与E 形成化合物AE 2，27.3%；B 原子核内质子数比A 原子核外电子数多6个；C 2-离子与氩原子结构相同，D 3+

A ,B ,C ,D ,E 。 、 。 C 的单质在高温下生成： 。