九年级化学知识点总结
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、教学目标
1 了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2 了解化学研究的内容
二、教学重点
1、什么是化学
2、化学的作用
第一单元
课题 走进化学世界 1 物质的变化和性质、教学重点:教学难点:物理变化和化学变化的概念
教学难点:物理变化和化学变化的判断
物理变化 1. 概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2. 特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。 化学变化 1.概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)
2.特征:①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
二、 物质的性质
(一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如, 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;这里物质表现出的性质都是化学性质。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 物理性质。
讲解 这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等都属于物质的物理性质。(3+2+2记忆)
1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化,物质的熔化温度叫做熔点;
2、沸点
把水加热到一定温度时,水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有经验的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。 。我们把物质单位体
积的质量,叫做这种物质的密度。
课题2
教学重点
1、对蜡烛及其燃烧的探究。 化学是一门以实验为基础的学科
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。
教学难点
1、蜡烛及其燃烧的探究。
2、探究人体吸入的空气和呼出的气体
对蜡烛及其燃烧的探究(边做实验边完成下表)
对蜡烛及其燃烧的探究
试验时,仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等,并做好详细的记录。 (1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体;特殊的蜡烛,如生日蜡烛,有多种颜色和形状,但那是添加染料后形成的;蜡烛一般都具有轻微的气味。(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密谋比水小。] 蜡烛燃烧时的现象
蜡烛的火焰可以分成三层:最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
(1) 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化?
在靠近火焰的地方,蜡烛是湿热的,而且很软,可以用手任意捏塑,而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的,硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽,溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中,浸没着灯芯。]
(2) 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表,取出火柴梗,火柴梗有什么变化?这说明了什么?
可以看到处于火焰最外层的先变焦,第二层变化次之,最里层变化最小;这说明火焰的温度是从里向外依次升高的,即外焰的温度是最高的,焰芯的温度是最低的。(火焰温度)
继续引导:现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯,迅速中倒入少量的澄清石灰水,振荡,又有什么现象发生?推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。
(1) 将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。(2)向烧杯中倒入澄清
的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊。(3)说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 (2) 分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水,并振荡,两个瓶子中分别
会发生什么现象?说明了什么?
滴入澄清石灰水后,两只瓶子中的石灰水都会变浑浊,但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些;说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳,但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。
(3) 将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中,分别有什么现象发生?
说明了什么?
插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺,且燃烧时间要长;说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量,或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。]
(4) 取两块干燥的玻璃片,对着其中的一个玻璃片呼气,有什么现象产生?说明书了
什么?
对着干燥的玻璃片呼气后,玻璃片上会产生极小的水珠;说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。
课题3 走进化学实验室
教学重点
1. 化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2. 药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点
1. 药品的取用。
2. 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
一、实验室常用仪器
1、试管
(1)用途:a 、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b 、溶解少量固体 c 、收集少量气体
(2)注意事项:
a 、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b 、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上]
c 、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d 、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、试管夹
(1)用途:夹持试管
(2)注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒 ①用途:搅拌、引流(过滤或转移液体)。
② 注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4、酒精灯
(1)用途:化学实验室常用的加热仪器
(2)注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥应用外焰加热(外焰温度最高)。
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(
⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,
不能用水冲,以免火势蔓延。
5、胶头滴管、滴瓶
(1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
(2)注意事项:①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管
③保持胶头在上,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④用过后应立即洗净,再去吸取其他药品(防止试剂相互污染。
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,不用水冲冼。
6、铁架台(包括铁夹和铁圈)
(1)用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。(2)注意事项:a 、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b 、 重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内。
7、烧杯 (1)用途:用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不
均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3
8、 量筒 ①用途:量取液体的体积
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。 ② 注意事项:
9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)
(1)用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
(2)注意事项:①不能加热 ②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
(二)实验室药品取用规则
1. 取用药品要做到“三不原则”
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味
③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。
2. 注意节约药品。如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部。
用剩药品要做到“三不一要”
① 验剩余的药品既不能放回原瓶
② 也不能随意丢弃
③ 更不能拿出实验室
④ 要放入指定的容器内
教学过程
二、药品的取用
1.
(1) 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器:镊子
步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
(2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)
仪器:药匙或纸槽
步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2.
(1)少量液体药品可用胶头滴管取用
(2)大量液体药品可用倾注法。(一倒二向三紧挨)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。 ⑶ 一定量的液体可用量筒取用
仪器:量筒、胶头滴管 步骤:选、慢注、滴加
注意事项:使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。
三、物质的溶解
1. 较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器:烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
给物质加热的基本方法:用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。
1、可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
隔着石棉瓦加热的仪器:烧杯、烧瓶
不可以加热的仪器:量筒、集气瓶
2、给液体加热注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。 (2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
(3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易爆裂。 (4)给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
3、给试管中固体加热
注意点:装置的固定(试管口朝下)
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
五、仪器的洗涤
①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁。
②洗涤干净的标准:内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下。
第二单元
重点难点:
学习的重点:氧气的化学性质和实验室制法;对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。
学习的难点:化学反应文字表达式书写和记忆;实验室制取氧气的原理和装置。 我们周围的空气
课题1 空气
重点: 探究空气中O 2的体积分数。
一、用实验测定空气中氧气的含量
1、
可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质,利用氧气与该物质反应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小,引起水面发生变化,从而确定氧气的体积分数。(白磷、汞、红磷) 红磷+氧气→五氧化二磷
2、 实验现象:
(1)红磷燃烧产生白烟,
体积约 (2)烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里,进入瓶中水的
占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键:
(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
(2)进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足 ②气密性不好,使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温
空气是由多种成分组成的,这样的物质叫混合物。
而氧气是由一种物质组成的,它属于纯净物
课题1 空气 氧气
重点: 空气中氧气、氮气、稀有气体各成分的用途及培养环保意识。
氧气的性质与用途
难点:掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
氧气的性质与用途
、氧气的性质
1.物理性质:
(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
(2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
(3)溶解性:氧气不易溶于水
2.化学性质:
实验探究:带火星的木条复燃
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C )+ 氧气(O 2)——→二氧化碳(CO 2)
在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式: 点燃
铁(Fe ) + 氧气(O 2)——→四氧化三铁(Fe 3O 4)
注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。
(3)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P )+ 氧气(O 2)——→ 五氧化二磷(P 2O 5)
空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
文字表达式:镁(Mg ) + 氧气(O 2)——→ 氧化镁(MgO )
3、氧化反应和缓慢氧化
(1)氧化反应 物质与氧发生的反应 .
(2)缓慢氧化 某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等
4、化合反应
二、氧气的用途
1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
课题
重点:
1. 制取氧气的反应原理。
2. 制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
难点:
实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。 点燃点燃点燃2 制取氧气
、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
加热a. 实验原理:高锰酸钾——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
4 MnO 2 O 2
b. 实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤:
a). 查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。
b). 装:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
c). 定:先下后上,从左到右的顺序。
d). 点:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。 f). 离:移离导气管。
g). 熄:熄灭酒精灯
d. 注意事项:
a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
2、双氧水(过氧化氢)制取氧气
a. 实验原理: 二氧化锰 过氧化氢(H 2O 2) ————→ 水(H 2O ) + 氧气(O 2)
b. 注意事项:
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b). 导管只需略微伸入试管塞
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降, c). 气密性检查:
就说明气密性良好。
d). 装药品时,先装固体后装液体
e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没
有发生变化的物质。
第三单元 自然界的水
重点 1、原子、分子的概念;
2、过滤、蒸馏等基本操作技能
难点: 纯净物、混合物的主要区别;
单质、化合物的主要区别;
物理变化、化学变化的主要区别;分子、原子的主要区别;
用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。
课题1 水的组成
重点:通过实验活动分析水的组成
18世纪末,法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上,发现水可以分解,产物为氢气和氧气。
水 氢气 + 氧气
H2O H2 O2
氢气(H2)在通常状况下,氢气是一种没有颜色,没有气味的气体,在压强为101KPa 、温度为-252℃时,能变成无色液体,在-259℃时,能变成雪状固体,氢气难溶于水,在相同条件下氢气是密度最小的气体。氢气在常温下性质稳定。在点燃的条件下,纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯,混有空气(或氧气),点燃时就有可能会发生爆炸。
课题2 分子和原子
教学重点:认识分子、原子是客观存在的,是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。
培养对自然现象、实验现象的猜测、观察,分析、交流、总结等探究能力。
教学难点: 物质变了,其中的微粒怎么变?
物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。
说明:分子、原子是真实存在的
分子的特性
1、分子等微粒的体积和质量都很小。
2、分子等微粒总在不断地运动着,温度越高,运动速度越快。
3、分子等微粒间有间隔。
分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
课题3 水的净化
教学重点:了解硬水、软水的区别,
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
教学难点:初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
自来水厂的净水过程大体上是: 取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水
1、 在净化水的过程中,沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质?2、其中过滤这步操作是
怎样进行的?
板书:一、除去不溶性杂质
⑴沉淀:除去不溶性杂质;⑵过滤:除去不溶性杂质;
一贴,二低,三靠
吸附:既能除去不溶性杂质;也能除去可溶性杂质;
净化水的方法有:吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
课题4 爱护水资源
1、节约用水:
使用新技术,改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染:
(1)水体污染是指什么?
(2)水体污染源:
①工业污染:工厂的“三废”(废气、废渣、废液) 倒入江河、地下,污染江河地下水。 ②农业污染:农药、化肥的不合理使用,也易造成水的污染。
③生活污染:生活污水及生活垃圾的任意排放,造成水的污染。
④其他污染:
(3)水体污染的危害:
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统,直接危害人体健康。
第四单元 物质构成的奥秘
教学重点:原子的构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
教学难点:核外电子排布规律,化合价。
课题1 原子的构成
教学重点:原子的构成;相对原子质量。
教学难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系;相对原子质量概念的形成。 原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
[回答] 因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
相对原子质量
1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,作为标准碳原子质量的1/12为
1.66×10-27 kg,所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
课题
教学重点
1.元素的概念。
2.元素符号的书写和意义。
教学难点
1.元素概念的形成。
2.元素符号的书写和意义。
3.元素周期表的排列规律和相关信息。 2 元素
元素 就是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
最大的一个特点是:只讲种类,不讲个数。
下列说法有没有错误? 把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[学生回答]
①错误。改正:水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正:二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
原子和元素的区别:
原子表示的是物质的微观结构,
而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子,而用元素时只能对应宏观物质。
元素和原子的区别在于:
1、 素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
2 、 原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a .加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b .二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c .水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a. 错误。改正:加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b .错误。改正:二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c .错误。改正:水是由氢元素和氧元素组成的。
[补充] 描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
课题四 化学式与化合价
教学重点:
熟记常见元素和原子团的化合价,了解化合物中元素正,负化合价代数和为零的原则。 教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
一、化合价
(1)化合价:用来表示原子间相互化合的数目
(2)化合价的表示方法:在元素符号的正上方,左符号右数目,注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷,通常数值相等,正负相同;位置不同,写法相反)
(3)化合价规则
1、化合价有正价和负价
2、金属通常显正价,非金属通常显负价
3、在化合物里正负化合价代数和为零
4、在化合物里氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
5、单质的化合价为零
6、同种元素可能有多种化合价
化合价口诀: 一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二四六硫要记清;
二三铁;二四碳;单质为零铜正二;金正非负和为零;
六种常见原子团和化合价
顺口溜 :一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
第五单元 化学方程式
教学重点:质量守恒定律;化学方程式的书写和配平
教学难点:利用化学方程式进行简单的化学计算;
化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤
课题1 质量守恒定律
教学重点:质量守恒定律的含义及应用;化学方程式的意义。
教学难点:
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律
我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题:
1、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
2、定律研究的内容是指质量,不能推广到其它物理量;
3、守恒的数量是总质量不是部分质量
4、守恒的范围是“参加反应的各物质
在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化
课题2 如何正确书写化学方程式
教学重点
重点是正确书写化学方程式。
教学难点
难点是化学方程式的配平方法。(找最小公倍数)
化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:
C+O2CO 2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。
磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P 2O 5
课题3 利用化学方程式的简单计算
教学重点
1.由一种反应物(或生成物) 的质量求生成物(或反应物) 的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解:设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO4K 2MnO 4+MnO2+O2↑
2×158 32
,
x==0.6 g。
答:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
考题回顾
1.已知在反应3A+2B====2C+D中,反应物A 、B 的质量比为
3:4,当反应生成C 和D 的质量共140 g时,消耗B 的质量为__________g。
2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t ,生成二氧化碳多少吨? 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
第六单元 碳和碳的氧化物
教学重点:碳及碳的氧化物的性质;实验室中制取二氧化碳的装置;形成以发展的观点看待
碳的单质;形成关注社会和环境的责任感。
教学难点:实验室中制取二氧化碳的装置。
课题1 金刚石、石墨和C60
教学重点:了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途;
了解结构、性质、用途三者的关系。
教学难点:培养学生实验设计的能力。
3、碳60和碳纳米管 新型应用材料
小结:同一种元素可以组成不同的单质
课题2 二氧化碳制取的研究
教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
教学难点:探究实验室中制取CO 2的装置,并制取CO 2。
二氧化碳的实验室制法
1、实验药品:固体药品:石灰石和大理石
液体药品:稀盐酸
2、反应原理:CaCO 3+2HC l=== CaCl 2+H2O+CO2↑(重点)
注意:(1)不能用H 2SO 4代替盐酸,因为
CaCO 3+ H 2SO 4 === 覆盖在碳酸钙表面,Ca SO 4 +H2O+CO2↑生成的Ca SO 4微溶于水,
阻止了碳酸钙与酸接触,使反应难以进行。
(2)不能用Na 2CO 3代替大理石,因为碳酸钠粉末,反应速率太快,不便于控制。 (3)不能用浓盐酸,因为农盐酸具有挥发性,会挥发出HCl 气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置(固——液反应不加热)
4、收集方法
二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集
5、验满:二氧化碳不支持燃烧,将燃着的木条靠近集气瓶口,如果木条的火焰熄灭,则证明收集的二氧化碳已满。
6、二氧化碳的工业制法
工业上,把石灰石放在石灰窑里,经过高温煅烧,就值得生石灰,同时得到副产品二氧化碳。 CaCO 3 ===高温
CaO +CO 2↑
7、实验步骤
(1)检查装置气密性
(2)装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
(3)把反应装置固定好
(4)把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端,液封
(5)收集气体,到期不思念一定要插入集气瓶底部
(6)检验是否集满
拓展:碳酸根离子的检验:含有碳酸根化合物的样品,加入稀盐酸,将产生的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明样品中有碳酸根离子。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学重点
1.二氧化碳的性质。
2.一氧化碳的性质。
教学难点
1.CO 2与水的反应。
2.CO 2与澄清石灰水的反应。
二氧化碳的物理性质
1、二氧化碳不能燃烧,也不支 持燃烧
可用作灭
火器(既利用了物理性质,又利用了化学性质)
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸(纸花实验)
CO2+H2O===H2CO3
3、二氧化碳能与澄清石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
4、二氧化碳能与炽热的碳反应
CO2+ 2CO(吸收热量)
一氧化碳
1.一氧化碳是一种无色无味的气体。
2.一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
2CO+O22CO 2
第七单元 燃料及其利用 1
教学重点:燃烧的条件和灭火的原理与方法;
教学难点:化学反应中伴随着能量变化
课题1 燃烧和灭火
教学重点 燃烧条件 灭火原理
教学难点 利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象
一、燃烧的条件
1、燃烧的定义:燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧需要的三个条件
(1)燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
(2)燃烧需要三个条件:可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧时所需要的最低温度(也叫着火点)
课题2燃料和热量
教学重点难点:⒈煤、石油、天然气三大化石燃料
⒉化学变化中能量的变化
煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的,所以被称为化石燃料,它们是不可再生的。
1、人类大量开采,将使化石燃料最终被耗尽。
2、化石燃料是人类重要的自然资源,对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性,因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。
课题3 使用燃料对环境的影响
教学重点:培养学生学习兴趣和对环境的保护意识
教学难点:同重点
使用和开发新的燃料及能源
1.乙醇(俗称酒精)
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
(多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式)
2.氢气
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些?
(氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水)
氢气虽然是最清洁的燃料,但上于氢气的制取成本主和贮存困难,作为燃料暂时还不能广泛使用。目前,对氢能源的开发已取得了很大进展,随着科技的发展,氢气终将会成为主要能源之一。(太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等)