高中化学必修一方程式大全精华版

化 学 方 程 式

1 一、化学方程式 总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2

O + CO

2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 高温 CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2 c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3 i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－ +H2O＝2NaHCO3↓ (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

化 学 方 程 式

2 b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅 a) 硅与氟气反应

：Si + 2F2 = SiF4 b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ j) 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3 高温 Na2SiO3＋CO2↑ k) 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅） l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl (11) 氯及其化合物的反应方程式 a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （12） 氮及其化合物的反应方程式 a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

化 学 方 程 式

3 b) 氮气与氢气：N2＋3H

2 催化剂 高温高压 2NH3 c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：

NH3·H2O △ NH3↑ + H2O g)

氯化铵受热分解：NH4Cl △

NH3↑ + HCl↑（不可用于制备氨气） h)

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ （铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O j)

硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O k) 氨气的实验室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l) 氨的催化氧化：

4NH3＋5O2 催化剂 △ 4NO＋6H2O m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n)

浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O o) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

q) 碳和浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) △CO2↑＋2NO2↑＋2H2O r) 少量铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O s)

过量铁和稀硝酸反应： 3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)

2 + 2NO↑+ 4H2O （13） 硫及其化合物的化学反应方程式 a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O b) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2 催化剂 加热 2SO3 c) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ?

H2SO3 d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO △CaSO3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋

O2= 2CaSO4 h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4

+ 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO

2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O（14）铜的化学反应方程式 1）Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H

2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （碱式碳酸铜） Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2点燃CuCl2

化 学 方 程 式 4

2Cu+4HCl+O

2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl

2 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜 4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K） Cu(OH)2=CuO+H2O （353K） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 3)硫酸铜 （a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（加热） (15) 铁的化学方程式 1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 2) 铁与硫反应 Fe + S FeS 3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 +4H2 4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 5) 铁和稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6) 铁和稀硝酸反应： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗） Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O 10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O 12) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 13) 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O 14) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 2 Fe(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 16) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)

3 + 3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在) 17) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 点燃

化 学 方 程 式 5

18) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 19) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 20) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 22) 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 23) 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色） 二、 高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O 2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全： H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3－ +OH－ =CO32－ +H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－ +OH－ =CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O 6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+H2O+ CO32－ NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋ 十OH－ ＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O 8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋ ＋2OH－ ＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O+ CO32－ Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3 9) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ +4OH－ ＝AlO2－ +2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 11) 氯化铁溶液中加过量氨水： Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl 12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl 13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl 14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－ ＋2H2O =2AlO2－ ＋3H2↑ 2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑ (15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

1234567890ABCDEFGHIJKLMNabcdefghijklmn!@#$%^&&*()_+.一三五七九贰肆陆扒拾，。青玉案元夕东风夜放花千树更吹落星如雨宝马雕车香满路凤箫声动玉壶光转一夜鱼龙舞蛾儿雪柳黄金缕笑语盈盈暗香去众里寻他千百度暮然回首那人却在灯火阑珊处